Dosage de diiode par le thiosulfate de sodium(1999) impression Corrigé

Dosage du diode par le thiosulfate de sodium ( 1999)

Les ions peroxydisulfates sont lentement réduits par les ions iodures selon l’équation- bilan :

S_{2}O_{8}^{2-}+2I^{-}\rightarrow 2SO_{4}^{2-}+I_{2} \ \ (I)

Si on verse à l’avance une quantité de thiosulfate de sodium Na_{2}S_{2}O_{3} dans le milieu réactionnel, il réagit

avec le di-iode formé selon l’équation- bilan :

2S_{2}O_{3}^{2-}+I_{2}\rightarrow 2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-} \ \ (II)

cette réaction empêche l’apparition de la couleur brune du diiode et régénère les ions iodures instantanément.

On peut déterminer alors, le temps nécessaire pour qu’il se forme n moles(s) de diiode dans la réaction (I).

On prépare pour cela une solution contenant :

- 10 mL de solution d’iodure de potassium de concentration molaire volumique 1 mol/L

- Assez d’eau pour considérer le volume constant.

- 2 mL de thiosulfate de sodium de même concentration molaire volumique que la solution d’iodure de potassium.

A l’instant de date t = 0, on ajoute 2 mL de peroxydisulfate à 5 mol/L ; à l’instant de date t_{1}=52s

apparaît la coloration du diiode, on ajoute alors 2 mL de thiosulfate qui fait disparaître la coloration

brune ; elle réapparaît à la date t_{2}=147s. On ajoute alors 2 mL de solution de thiosulfate etc. Ce qui permet de dresser le tableau de mesure ci-dessous :

1/ Expliquer comment cette méthode permet d’obtenir n et tracer le graphe représentant les variations

de n en fonction de t.

Echelles : 1cm pour 200s

1cm10^{-3}mol

2/ Déterminer la vitesse de formation v du diiode au cours de la réaction (I), aux dates t = 200 s et t = 1000s

Comment varie la vitesse ? Quel est le facteur cinétique qui fait varier v ?

3/ Quelle sera la quantité de diiode formé par la réaction au bout d’un temps infini ?

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