Notions de solutions impression

1 Définition d’une solution.

Une solution est un mélange homogène.

2 Composition d’une solution.

Une solution est constituée de deux parties :

  • Le corps dissous appelé soluté.
  • Le corps qui dissout appelé solvant.

N.B. Une solution aqueuse est une solution dont le solvant est l’eau.

3 Qualités d’une solution.

3 1 Solution saturée.

Une solution est saturée quand le solvant ne peut plus dissoudre le soluté.

3 2 Solution non saturée.

Une solution est dite non saturée si le solvant peut encore dissoudre du soluté.

4 - La concentration d’une solution

4 1 Concentration massique.

La concentration massique Cm d’une solution est la masse m de soluté par volume v de solution. Elle est exprimée en g/L ou gL-1

Cm = \frac{m}{v}

4 2 Concentration molaire.

La concentration molaire d’une solution est le nombre de mole de soluté par volume de solution. elle s’exprime en mol/L = molL-1

C = \frac{n}{v}

N.B. La concentration molaire d’un soluté A dans une solution donnée est notée : [A]

La concentration molaire d’une solution est aussi appelée sa molarité M. 

Exemple : Une solution molaire ou de molarité 1 M est une solution de concentration 1 mol.L-1

1 M = 1 molL-1

Remarque : la concentration massique Cm et la concentration molaire C sont liées par :

Cm = C . M

5 - Préparation d’une solution de concentration donnée

5-1 Par dissolution.

Dissoudre la masse de soluté m = C.v.M mesurée dans un minimum de solvant et compléter au volume désiré en ajoutant du solvant

5-2 Par dilution.

Diluer une solution c’est augmenter son solvant ; on diminue alors sa concentration.

Au cours d’une dilution, la quantité de soluté ne varie pas.

Cpvp= Cdvd

Cp : concentration de la solution prélevée Cd :concentration de la solution diluée
vp : volume de la solution prélevée vd : volume de la solution diluée

Remarque :

Le volume de solvant à ajouter :

Vsolvant = Vd – Vp

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