Dosage d’un acide fort et d’une base forte(1999)
On se propose détudier le dosage d’une solution d’acide sulfurique de
concentration molaire volumique inconnue et de par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration également inconnue.On reléve le du mélange pour différentes valeurs du volume de solution basique versé.
Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci — dessous :
et . Dduire des résultats précédents la relation : .
1. Ecrire l’équation bilan de la réaction et exprimer les
concentrations molaires volumiques
, et du mélange en fonction de , , et . On se limitera à la partie du dosage avant l’équivalence.
2. Définir l’équivalence acido — basique ; exprimer le volume à
l’équivalence en fonction de
et . Déduire des résultats précédents la relation : .
3. On pose
3.1 Compléter le tableau ci — dessus et tracer la courbe
Echelle en ordonnée : mole pour
en abscisse : pour
3.2 Déterminer graphiquement la concentration de la solution d’hydroxyde de sodium utilisée et le volume à l’équivalence .
Calculer la concentration molaire volumique de la solution d’acide sulfurique
et de 
![\
V_{a}=50cm^{3}](local/cache-vignettes/L80xH35/d68d3ff651db739375797e4eca801bb2-8814b.png "\
V_{a}=50cm^{3}"){kind=small}
par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration 
également inconnue.On reléve le 
du mélange pour différentes valeurs du volume 
de solution basique versé.
et 
. Dduire des résultats précédents la relation :![\left[ H_{3}O^{+}\right] \left( V_{e}+V\right)
=C_{b}\left( V_{E}-V\right)](local/cache-vignettes/L208xH39/1725b0f9ee08be2ddf337a67039249a7-2ea93.png "\left[ H_{3}O^{+}\right] \left( V_{e}+V\right)
=C_{b}\left( V_{E}-V\right)"){kind=small}
.
![\left[ Na^{+}\right]](local/cache-vignettes/L45xH39/46c74b703fef2e211c170be2a416234a-c3189.png "\left[ Na^{+}\right]"){kind=small}
, ![\left[ SO_{4}^{2-}\right]](local/cache-vignettes/L50xH39/a30222b14812919d64e8c703a91cc494-475a3.png "\left[ SO_{4}^{2-}\right]"){kind=small}
et ![\left[ H_{3}O^{+}%
\right]](local/cache-vignettes/L53xH39/8fb0f1ac58e745961e274c5e41538aa1-ea2e9.png "\left[ H_{3}O^{+}%
\right]"){kind=small}
du mélange en fonction de 
,
en fonction de
![\left( H_{3}O^{+}\right) =\left[ H_{3}O^{+}\right] \left(
V_{e}+V\right) =10^{-pH}\left( V_{e}+V\right)](local/cache-vignettes/L300xH39/218cec4b5fad293f0d8965bf065d6e01-e3f2f.png "\left( H_{3}O^{+}\right) =\left[ H_{3}O^{+}\right] \left(
V_{e}+V\right) =10^{-pH}\left( V_{e}+V\right)"){kind=small}
mole pour 
pour 