Dosage d’un acide fort et d’une base forte(1999) impression corrige

Dosage d’un acide fort et d’une base forte(1999) On se propose détudier le dosage d’une solution d’acide sulfurique de concentration molaire volumique inconnue \ C_{a} et de volume \
V_{a}=50cm^{3} par une solution d’hydroxyde de sodium de concentration %
C_{b} également inconnue.On reléve le pH du mélange pour différentes valeurs du volume V de solution basique versé.

Les résultats obtenus sont consignés dans le tableau ci — dessous : C_{a}, C_{b} et V_{a}. Dduire des résultats précédents la relation :\left[ H_{3}O^{+}\right] \left( V_{e}+V\right)
=C_{b}\left( V_{E}-V\right) .

1. Ecrire l’équation bilan de la réaction et exprimer les concentrations molaires volumiques

\left[ Na^{+}\right] , \left[ SO_{4}^{2-}\right] et \left[ H_{3}O^{+}%
\right] du mélange en fonction de C_{a},C_{b} , V et V_{a}. On se limitera à la partie du dosage avant l’équivalence.

2. Définir l’équivalence acido — basique ; exprimer le volume à l’équivalence V_{E} en fonction de

C_{a}, C_{b} et V_{a}. Déduire des résultats précédents la relation :\left[ H_{3}O^{+}\right] \left( V_{e}+V\right)
=C_{b}\left( V_{E}-V\right) .

3. On pose N \left( H_{3}O^{+}\right) =\left[ H_{3}O^{+}\right] \left(
V_{e}+V\right) =10^{-pH}\left( V_{e}+V\right)

3.1 Compléter le tableau ci — dessus et tracer la courbe N(H3O+)=f(V)

Echelle en ordonnée : 0,041 mole pour 1cm

en abscisse :5cm^{3} pour 2cm

3.2 Déterminer graphiquement la concentration de la solution d’hydroxyde de sodium utilisée et le volume à l’équivalence V_{E}.

Calculer la concentration molaire volumique C_{a} de la solution d’acide sulfurique

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